高二化学课件-化学反应进行的方向课件

课件是老师的教学工具，同时也是我们学习的重要工具，在大家进行课前预习的时候可以参考一下化学课件，下面学大教育网为大家带来高二化学课件-化学反应进行的方向课件，希望对大家学好化学有帮助。

一、教学目标：

知识与技能目标：

通过对化学反应方向相关知识的学习，使学生能重新认识化学反应的能量变化。

过程与方法目标：

通过“联想.质疑”等活动，训练学生的思维能力;通过“活动探究”等实践活动，对学生进行基本训练;通过“交流研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力;通过阅读“拓展视野”“资料在线” “方法导引”“追根寻源”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。

情感态度价值观目标

是学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣。

教学难点、重点：能说出化学反应的焓变与熵变对 反应进行方向的影响。

二、教学过程：

[引入]反应热实质上是由于化学反应前后物质能量的不同而产生的，物质本身具有能量，其所具有的能量可用一个物理量表示：焓

[板书]一、焓

含义：

表示符号：H

[讲述]在一定条件下进行的反应的反应热可用焓变来表示。

[思考]需要什么条件才能使焓变等于反应热。

[板书]表示式：

QP=△H=H(生成物)-H(反应物)

[辨析] △H>0 反应物的焓大于生成物的焓 反应吸热

△H<0 反应物的焓小于生成物的焓 反应放热

教师：

1、化学反应发生与否的判断依据有哪些?是如何影响的?

交流1你学过的自发的化学变化有哪些?

基础要点1：科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于 ，也就是⊿H 0的趋势，也存在使体系由有序向无序转化(⊿S 0)的自然现象，提出了焓判据和熵判据。

A、 焓变与自发反应的关系

思考1是不是只要焓变小(放热反应)的反应就是自发的反应?

思考2从上述的化学变化中，找出自发反应与焓变的关系?

思考3与下表对比，你找出的规律是否正确?

化学反应 反应焓变(KJ/mol) ⊿S

4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ⊿H(298K)=-444.3 0

NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ⊿H(298K)=37.3 0

CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g) ⊿H(298K)=178.2 0

结论1焓变只是决定化学反应方向的 。

B、 熵变与自发反应的关系

基础要点2熵指的是 ，用 表示。作为固液气三态的熵值比较大小顺序为 。

交流2为何物质的溶解是自发过程?(请用熵变来解释)

思考4为何发生离子反应的条件之一是生成气体?

思考5是不是只要熵变大的反应就是自发的反应?

思考6从上述的化学变化中，找出自发反应与熵变的关系?

思考7与表2对比，看你找出的规律是否正确?

化学反应 ⊿S(KJ﹒mol—1﹒K—1)

2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) 57.16

NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) 184

CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g) 169.6

C(s, 石墨)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 133.8

2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) -39.35

〖结论2〗熵变只是决定化学反应方向的 。

C、 自发反应的判断依据

基础要点3：焓变(焓判据)只能判断

熵变(熵判据)只能判断

因此二者的复合判据才是自以反应的判断标准。

结论3：请填写下列表格(用自发反应，非自发反应，不一定)

熵增大 熵减小

焓变大

焓减小

拓展：二者对反应方向的影响存在着关系：

⊿H—T⊿S<0 正反应自发进行

⊿H—T⊿S>0 逆反应自发过行

[巩固练习]课后习题第10~11页第1、2、3题。

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