2015年高一化学课文电能转化为化学能课件

一个好的教学设计，对于老师的教课是有很大的帮助的。为了帮助各位老师更好地进行教学。小编今天编辑了2015年高一化学课文电能转化为化学能课件。希望对于各位老师的讲课有所帮助!

一. 教学内容： 电能转化为化学能-电解

教学目的：

1、理解电解基本原理。

2、初步掌握电解电极反应式书写及电解产物的判断。

3、通过电解食盐水的学习，进一步理解电解的基本原理，深化离子放电顺序的应用。

4、了解电解精炼铜和电镀的原理，会设计简单的电镀池。

二. 重点、难点：

电解的基本原理及离子的放电顺序

三. 知识分析

(一)电解的原理

1、电解：在直流电的作用下，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。

2、电解池：

(1)定义：将电能转化成化学能的装置叫电解池。

(2)构成条件：由直流电源、固体电极材料、电解质溶液或熔融电解质等组成。

电极上物质的变化情况及电子的转移情况用电极反应式来表明。

在电解池中，氧化反应和还原反应是在两个电极上分别进行的，每个电极上只发生一个方向的电子转移，相当于氧化还原反应的一半，称为半反应。这种在电极上进行的半反应叫电极反应。电极反应有两个，每个反应总是涉及同一元素两种价态的物质，一种处于较高价，另一种处于较低价，通常用单箭头表示这种有确定电子流向的电极反应。

以石墨做电极电解熔融氯化钠制备金属钠为例：

阳极：2Cl-→Cl2↑+2e-

阴极：2Na++2e-→2Na

4、离子的放电顺序：

当电解质溶液中存在多种阳离子或者多种阴离子时，电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的，称之为放电顺序。在离子浓度相同时：

阴离子的还原性：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->(SO42-、CO32?D、PO43-等)>F-

(二)电解原理的应用

电解原理应用于实际生产中，主要有工业上应用电解食盐水溶液的方法制取烧碱、氢气、氯气;电解精练铜、电镀等。

1、电解食盐水制取烧碱和氯气

(1)原理：

阳极：2Cl-→Cl2↑+2e-

阴极：2H++2e-→H2↑

2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)产物检验：氯气用湿润的淀粉KI溶液检验;氢气用收集后检验爆鸣声的方法;碱液用酚酞试液。

2、电解精炼铜

用粗铜做阳极、精铜做阴极，含铜离子的水溶液做电解质溶液电解。通电后，因为阳极主要成分是铜，故阳极的主要反应是：Cu→Cu2++2e-，当铜表面出现活泼金属(如锌、铁)时，活泼金属优先失电子进入溶液，此时由于其阳离子氧化性弱于铜离子，故不能在阴极析出，在阴极的反应是Cu2++2e-→Cu;而当铜表面出现不活泼金属(如金、铂)时，该金属不会优先失电子，而当周围铜反应完毕后，该金属会落到阳极的底部沉积。这样电解就可在阴极获得纯净的铜，从而实现粗铜的电解精炼。

3、电镀

(1)定义：利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层金属或合金的过程。

(2)构成条件：镀层金属做阳极，镀件做阴极，镀层金属的阳离子形成的盐溶液做电解质溶液。

(3)结果：阳极质量减轻，阴极质量增加，电解质溶液成分几乎不变。

以上就是小编编辑的2015年高一化学课文电能转化为化学能课件的全部内容了。希望各位老师能够通过本篇文章，更好地进行这个章节的知识讲授设计!